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sexta-feira, 3 de março de 2017

Como fazer difusor de aromas

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Neste vídeo apresenta o principio de funcionamento dos difusores de aromas, as matérias-primas que são utilizadas na sua fabricação, as varetas que são mais adequadas, dicas para obter um produto de qualidade, dicas de como fazer o difusor durar mais e receitas de fabricação.


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quarta-feira, 1 de março de 2017

4. Equação de Van der Waaals

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A equação de Van der Waals é utilizada para estudar os gases que fogem ao conceito da idealidade, ela utiliza a mesma equação dos gases ideais, mas inclui dois termos, um que considera as forças intermoleculares e o outro corrige o volume, a e b são constantes empírica e dependem da natureza do gás.

Podemos interpretar "b" como o termo que corrige o volume das moléculas, pois, se estamos falando de um sistema de alta pressão, estamos falando também da diminuição de volume disponível para o gás, isto que reflete na interação molecular.


Podemos interpretar  "a" como o termo que corrige a atração molecular. Se por um lado é possível estabelecer que os gases ideais a 1 atm e 0 °C, 22,4 L é ocupado por  6,02x1023 moléculas de qualquer gás, e que isto é possível porque os diferentes tamanhos das moléculas podem ser desconsiderados devido grande espaço que existe entre elas, nos sistemas de alta pressão, com a diminuição do volume isto não é mais possível, portanto, para estudar gases que fogem a idealidade é necessário considerar as interações moleculares.
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3. Interações moleculares e compressibilidade dos gases

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Se por um lado as moléculas dos gases ideais em condições de baixa pressão mantém uma grande distância umas das outras, a ponto das interações moleculares serem desprezíveis, em condições de alta pressão essa condição começa a mudar para os gases reais, pois, com pressão maior ocorre a diminuição do volume, portanto, o espaço entre as moléculas também diminui,  com uma maior aproximação das molécula a interação entre elas começa a ser significativa, conforme ilustra a figura a seguir.



Mesmo em altas pressões, quanto maior a temperatura, maior será a energia cinética dos gases, ou seja, as moléculas se movimentam com maior velocidade, com isso, a força de interação molecular tende a ser menos efetiva que a velocidade do movimento, isto faz com que um gás real se aproxime da condição do gás ideal.

Se o espaço entre as moléculas é grande ocorre pouca interação entre elas, numa distância intermediária predomina as forças atrativas e em distâncias pequenas predomina as forças de repulsão.

Em baixas pressões as interações são desprezíveis, em pressões intermediárias as forças de atração e repulsão competem entre si e em altas pressões predominam as forças repulsivas.


O fator de compressibilidade de um gás é um parâmetro que fornece uma medida do desvio da idealidade, ele demonstra o volume real que o gás ocupa comparado com o volume que o gás ideal ocuparia nas mesmas condições. O fator de compressibilidade de um gás ideal é sempre igual a 1, portanto, quanto mais próximo de 1, mais próximo da idealidade e quando diferente de 1, a equação dos gases ideais não explica o comportamento do gás. O fator de compressibilidade pode ser determinado através da equação a  seguir:

Z =   Vm   
        Vmideal






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Como fazer aromatizantes spray

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Neste vídeo apresento conceitos importantes para quem pretende fazer aromatizadores de ambiente spray, dicas de como melhorar o desempenho do produto, as matérias-primas e 3 fórmulas de fabricação aromatizantes.

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